常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1,可以采取的下列措施是(  )A.加入适量的HNO3,抑制NH4+水

常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1,可以采取的下列措施是(  )A.加入适量的HNO3,抑制NH4+水

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常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的c(NH4)∶c(NO3)=1∶1,可以采取的下列措施是(  )
A.加入适量的HNO3,抑制NH4水解
B.加入适量的氨水,使溶液的pH等于7
C.加入适量的NH4NO3
D.加入适量的NaOH,使溶液的pH等于7

答案
B
解析
因为NH4+部分水解使NH4NO3溶液中c(NH4)∶c(NO3)<1∶1,要使c(NH4)∶c(NO3)=1∶1,可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO3-;B中根据电荷守恒c(NH4)+c(H)=c(NO3)+c(OH),又pH=7,则c(NH4)=c(NO3);C增加NH4NO3的浓度,其比值依然小于1∶1,D中由电荷守恒:c(NO3)+c(OH)=c(H)+c(NH4)+c(Na),因为pH=7,显然c(NO3)≠c(NH4)。
举一反三
(10分)25 ℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
(a)HS+H2OOH+H2S
(b)HSH+S2
(1)________是电离平衡;________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向________移动;水解平衡向________移动;c(H)变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S2)变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾,c(OH)·c(H)将变________(填“大”或“小”)。
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(16分)50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是                               
(2)大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值         (填“偏大”、 “偏小”、“无影响”)
(3)如下图所示,仪器A的名称是_______________;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H     -57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量             (填“相等、“不相等”),
所求中和热              (填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会          ;(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                  
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分析以下几个热化学方程式,表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是
A.C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol

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(15分)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1 mol·L1的NaOH溶液;②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度(X与氢氧化钠按物质的量比1:1完全反应);③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤__________(填“可行”或“不可行”)。
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____(填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。
(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为_____ mol·L1,滴定前将白醋稀释_________(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)
(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
(5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液V mL(NaOH溶液浓度为c mol·L1)。
(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度=____________ mol·L1
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沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量。下列热化学方程式中,正确的是:
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D.1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol

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