沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量。下列热化学方程式中,正确的是:A.2CH4(g)+4O2(g)=
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沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量。下列热化学方程式中,正确的是:A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol | B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol | C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol | D.1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol |
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答案
C |
解析
A错,甲烷燃烧为放热反应,应用“—”表示;B错,理由同A;C正确;D错,水应为液态水; |
举一反三
25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3 kJ/mol | B.KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol | C.C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518 kJ/mol | D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518 kJ/mol |
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[2012·太原二模]在T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )A.溶质的质量分数为w=×100% | B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 | C.溶液中c(OH-)= mol·L-1 | D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
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(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题: (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质(不与盐酸反应)的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在 (填编号字母)称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上 (2)滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作指示剂。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红 (3)滴定过程中,眼睛应注视 ; 在铁架台上垫一张白纸,其目的是 。 (4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1,烧碱样品的纯度是 。
滴定次数
| 待测溶液体积(mL)
| 标准酸体积
| 滴定前的刻度(mL)
| 滴定后的刻度(mL)
| 第一次
| 10.00
| 0.40
| 20.50
| 第二次
| 10.00
| 4.10
| 24.00
| (5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)? ①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。 ②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果________。 |
下列操作对滴定结果无影响的是( )A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗 | B.滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束后气泡消失 | C.滴定管在滴定前液面在0刻度以下 | D.达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积 |
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下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | B.常温下,pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 | C.常温下,0.2mol/L的盐酸,稀释至2倍后pH=l | D.常温下,pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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