[2012·太原二模]在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b
题型：不详难度：来源：
[2012·太原二模]在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )| A．溶质的质量分数为w＝×100% | | B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 | | C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 | | D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
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答案
| B |
解析
| 根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c＝进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。 |
举一反三
（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视 ；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L－1，烧碱样品的纯度是 。
滴定次数
| 待测溶液体积(mL)
| 标准酸体积
| 滴定前的刻度(mL)
| 滴定后的刻度(mL)
| 第一次
| 10.00
| 0.40
| 20.50
| 第二次
| 10.00
| 4.10
| 24.00
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(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。 |
下列操作对滴定结果无影响的是（ ）| A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗 | | B．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失 | | C．滴定管在滴定前液面在0刻度以下 | | D．达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积 |
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下列叙述正确的是（ ）| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 | | B．常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 | | C．常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝l | | D．常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 |
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25℃，下列溶液的酸性最强的是| A．0.01mol·L-1 H2SO4 | B．pH=2的H2SO4溶液 | | C．c(OH-)=10-13 mol·L-1 | D．pH=1溶液加水稀释1倍 |
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常温下，在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c(H+)是：| A．5×10-13 mol·L—1； | B．0.02 mol·L—1； | | C．1.00×10-7 mol·L—1； | D．1.00×10-12 mol·L—1 |
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