25℃，下列溶液的酸性最强的是A．0.01mol·L-1 H2SO4B．pH=2的H2SO4溶液C．c(OH-)=10-13 mol·L-1D．pH=1溶液加水
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25℃，下列溶液的酸性最强的是| A．0.01mol·L-1 H2SO4 | B．pH=2的H2SO4溶液 | | C．c(OH-)=10-13 mol·L-1 | D．pH=1溶液加水稀释1倍 |
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答案
| C |
解析
| 氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，选项A～D氢离子浓度分别是（mol/L）0.02、0.01、0.1、0.05，所以答案选C。 |
举一反三
常温下，在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c(H+)是：| A．5×10-13 mol·L—1； | B．0.02 mol·L—1； | | C．1.00×10-7 mol·L—1； | D．1.00×10-12 mol·L—1 |
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| 将pH=2的H2SO4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为 |
下列溶液呈中性的是| A．pH=7的溶液 | | B．c(H+) = c(OH－)的溶液 | | C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 | | D．非电解质溶于水得到的溶液 |
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已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）| A．c（HCOO-）＜c（Na+） | B．c（HCOO-）＞c（Na+） | | C．c（HCOO-）=c（Na+） | D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系 |
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在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是( )| A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) | | B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) | | C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) | | D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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