在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A．c(Na＋) = c(CH3C
题型：不详难度：来源：
在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是( )| A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) | | B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) | | C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) | | D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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答案
| BD |
解析
| 醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，D正确，AC不正确。B中符合电荷守恒，正确。答案选BD。 |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 | | B．配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大。 | | C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 | | D．25℃与60℃时，水的pH相等 |
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）| A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 | B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 | | C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 | D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 |
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某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是| A．c(CH3COO—)>c(CH3COOH) | | B．c(CH3CO0—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) | | C．c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L | | D．c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L |
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室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗b mLNaOH溶液，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)/mol·L-1是( )| A．0.1a/(a+b) | B．0.1b/(a+b) | C．1×107 | D．1×10-7 |
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常温时，将V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是( )| A．若混合溶液的pH=7,则C1V1> C2V2 | | B．若V1=V2, C1=C2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl_) | | C．若混合溶液的pH="7," 则混合液中c(NH4+)=c(Cl_) | | D．若V1=V2,且混合液的pH<7，则一定有C1<C2 |
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