在25 ℃时,将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是(     )A.c(Na+) = c(CH3C

在25 ℃时,将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是(     )A.c(Na+) = c(CH3C

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在25 ℃时,将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后,
下列关系式中正确的是(     )
A.c(Na) = c(CH3COO)+c(CH3COOH)
B.c(H)+ c(Na) = c(CH3COO)+c(OH)
C.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

答案
BD
解析
醋酸是弱酸,存在电离平衡,所以pH=3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L,因此反应后醋酸是过量的,溶液显酸性,D正确,AC不正确。B中符合电荷守恒,正确。答案选BD。
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小
B.配制溶液时,若在定容时仰视读数,会导致所配标准溶液的浓度偏大。
C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.25℃与60℃时,水的pH相等

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=-57.3kJ/mol。向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的反应热⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是(  )
A.⊿H1>⊿H2>⊿H3B.⊿H1<⊿H3<⊿H2
C.⊿H1<⊿H2<⊿H3D.⊿H1>⊿H3>⊿H2

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某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后,得出了关系式,你认为其中不正确的是
A.c(CH3COO)>c(CH3COOH)
B.c(CH3CO0)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
C.c(Na+)=c(CH3COO)=0.01mol/L
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L

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室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液,达到终点时消耗b mLNaOH溶液,此时溶液中氢离子的浓度c(H+)/mol·L-1是(  )
A.0.1a/(a+b)B.0.1b/(a+b)C.1×107D.1×10-7

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常温时,将V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(  )
A.若混合溶液的pH=7,则C1V1> C2V2
B.若V1=V2, C1=C2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
C.若混合溶液的pH="7," 则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有C1<C2

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