将pH=2的H2SO4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为A．20:1B．1:20C．10:1D．1:10
题型：不详难度：来源：
| 将pH=2的H2SO4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为 |
答案
| D |
解析
| 反应后溶液显中性，所以由0.01a＝0.001b，解得a︰b＝1︰10，答案选D。 |
举一反三
下列溶液呈中性的是| A．pH=7的溶液 | | B．c(H+) = c(OH－)的溶液 | | C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 | | D．非电解质溶于水得到的溶液 |
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已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）| A．c（HCOO-）＜c（Na+） | B．c（HCOO-）＞c（Na+） | | C．c（HCOO-）=c（Na+） | D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系 |
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在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是( )| A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) | | B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) | | C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) | | D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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下列说法正确的是（ ）| A．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 | | B．配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大。 | | C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 | | D．25℃与60℃时，水的pH相等 |
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）| A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 | B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 | | C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 | D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 |
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