将pH=2的H2SO4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7,则a、b的比值为A.20:1B.1:20C.10:1D.1:10

将pH=2的H2SO4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7,则a、b的比值为A.20:1B.1:20C.10:1D.1:10

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将pH=2的H2SOa L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7,则a、b的比值为
A.20:1B.1:20C.10:1D.1:10

答案
D
解析
反应后溶液显中性,所以由0.01a=0.001b,解得a︰b=1︰10,答案选D。
举一反三
下列溶液呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(H+) = c(OH)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液

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已知某温度下蒸馏水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中(    )
A.c(HCOO-)<c(Na+B.c(HCOO-)>c(Na+
C.c(HCOO-)=c(Na+D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系

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在25 ℃时,将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后,
下列关系式中正确的是(     )
A.c(Na) = c(CH3COO)+c(CH3COOH)
B.c(H)+ c(Na) = c(CH3COO)+c(OH)
C.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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下列说法正确的是(  )
A.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小
B.配制溶液时,若在定容时仰视读数,会导致所配标准溶液的浓度偏大。
C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.25℃与60℃时,水的pH相等

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=-57.3kJ/mol。向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的反应热⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是(  )
A.⊿H1>⊿H2>⊿H3B.⊿H1<⊿H3<⊿H2
C.⊿H1<⊿H2<⊿H3D.⊿H1>⊿H3>⊿H2

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