常温下,在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中,由水电离出来的c(H+)是:A.5×10-13 mol·L—1;B.0.02 mol·L—1;C.1.00
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常温下,在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中,由水电离出来的c(H+)是:A.5×10-13 mol·L—1; | B.0.02 mol·L—1; | C.1.00×10-7 mol·L—1; | D.1.00×10-12 mol·L—1 |
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答案
A |
解析
硫酸是酸,抑制水的电离。因此溶液中OH-就是水电离出的,其浓度是10-14÷0.02=5×10-13 mol·L—1,所以由水电离出的氢离子浓度也是5×10-13 mol·L—1,答案选A。 |
举一反三
将pH=2的H2SO4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7,则a、b的比值为 |
下列溶液呈中性的是A.pH=7的溶液 | B.c(H+) = c(OH-)的溶液 | C.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 | D.非电解质溶于水得到的溶液 |
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已知某温度下蒸馏水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中( )A.c(HCOO-)<c(Na+) | B.c(HCOO-)>c(Na+) | C.c(HCOO-)=c(Na+) | D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 |
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在25 ℃时,将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后, 下列关系式中正确的是( )A.c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | B.c(H+)+ c(Na+) = c(CH3COO-)+c(OH-) | C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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下列说法正确的是( )A.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小 | B.配制溶液时,若在定容时仰视读数,会导致所配标准溶液的浓度偏大。 | C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 | D.25℃与60℃时,水的pH相等 |
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