下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.常温下,pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.常温下,0.2mol/
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下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | B.常温下,pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 | C.常温下,0.2mol/L的盐酸,稀释至2倍后pH=l | D.常温下,pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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答案
C |
解析
电离是吸热的,任何温度下纯水都是中性的,A不正确。醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,因此B中pH小于4,B不正确。盐酸是强酸,所以C正确。选项D中醋酸是过量的,溶液显酸性,D不正确,答案选C。 |
举一反三
25℃,下列溶液的酸性最强的是A.0.01mol·L-1 H2SO4 | B.pH=2的H2SO4溶液 | C.c(OH-)=10-13 mol·L-1 | D.pH=1溶液加水稀释1倍 |
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常温下,在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中,由水电离出来的c(H+)是:A.5×10-13 mol·L—1; | B.0.02 mol·L—1; | C.1.00×10-7 mol·L—1; | D.1.00×10-12 mol·L—1 |
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将pH=2的H2SO4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7,则a、b的比值为 |
下列溶液呈中性的是A.pH=7的溶液 | B.c(H+) = c(OH-)的溶液 | C.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 | D.非电解质溶于水得到的溶液 |
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已知某温度下蒸馏水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中( )A.c(HCOO-)<c(Na+) | B.c(HCOO-)>c(Na+) | C.c(HCOO-)=c(Na+) | D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 |
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