下列叙述正确的是（ ）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．常温下，0.2mol／
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下列叙述正确的是（ ）| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 | | B．常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 | | C．常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝l | | D．常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 |
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答案
| C |
解析
| 电离是吸热的，任何温度下纯水都是中性的，A不正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，因此B中pH小于4，B不正确。盐酸是强酸，所以C正确。选项D中醋酸是过量的，溶液显酸性，D不正确，答案选C。 |
举一反三
25℃，下列溶液的酸性最强的是| A．0.01mol·L-1 H2SO4 | B．pH=2的H2SO4溶液 | | C．c(OH-)=10-13 mol·L-1 | D．pH=1溶液加水稀释1倍 |
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常温下，在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c(H+)是：| A．5×10-13 mol·L—1； | B．0.02 mol·L—1； | | C．1.00×10-7 mol·L—1； | D．1.00×10-12 mol·L—1 |
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| 将pH=2的H2SO4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为 |
下列溶液呈中性的是| A．pH=7的溶液 | | B．c(H+) = c(OH－)的溶液 | | C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 | | D．非电解质溶于水得到的溶液 |
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已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）| A．c（HCOO-）＜c（Na+） | B．c（HCOO-）＞c（Na+） | | C．c（HCOO-）=c（Na+） | D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系 |
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