下列说法不正确的是A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成
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下列说法不正确的是
A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B 物质燃烧和中和反应均放出热量
C 分解反应肯定是吸热反应
D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 |
答案
| C |
解析
| A正确，属于化学变化的两个基本特征。燃烧和中和反应都是放热反应，B正确。化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小，所以分解反应不一定都是吸热反应，C不正确，D正确。因此答案选C。 |
举一反三
某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是( )| A．正反应活化能等于80kJ·mol-1 | | B．逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1 | | C．逆反应活化能不大于80kJ·mol-1 | | D．正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1 |
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已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )| A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1 | | B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 | | C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol－1 | | D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ |
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下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量为 （ ）| A．932kJ | B．496kJ | C．738 kJ | D．248 kJ |
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下列反应的热量变化方式与其它三个不相同的是| A．铝粉与氧化铁的反应 | B．氯化铵与消石灰的反应 | | C．锌片与稀硫酸反应 | D．钠与冷水反应 |
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下列说法正确的是| A．物质发生化学反应时必然伴随着能量变化 | | B．金属铜导电，故金属铜是电解质 | | C．自发反应都是熵增大的反应 | | D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
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