已知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);ΔH=-1256 kJ·mol-1,下列说法正确的是
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已知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);ΔH=-1256 kJ·mol-1,下列说法正确的是 ( )A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1 | B.若转移10 mol电子,则消耗2.5 mol O2 | C.若生成2 mol液态水,则ΔH=-2512 kJ·mol-1 | D.若形成4 mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512 kJ |
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答案
B |
解析
燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。A不正确,氢对应的是液态水。1mol氧气得到4mol电子,所以选项B正确。△H和方程式的计量数及物质的状态有关系,C不正确。形成4 mol碳氧共用电子对,说明CO2是1mol,所以D是错误的。答案选B。 |
举一反三
下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时,放出热量121 kJ。且氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463kJ,则氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量为 ( )A.932kJ | B.496kJ | C.738 kJ | D.248 kJ |
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下列反应的热量变化方式与其它三个不相同的是A.铝粉与氧化铁的反应 | B.氯化铵与消石灰的反应 | C.锌片与稀硫酸反应 | D.钠与冷水反应 |
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下列说法正确的是A.物质发生化学反应时必然伴随着能量变化 | B.金属铜导电,故金属铜是电解质 | C.自发反应都是熵增大的反应 | D.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使反应速率增大 |
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在测定中和热的实验中,下列说法正确的是A.用0.5 mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同 | B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 | C.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀,加快反应速率,减小实验误差 | D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 |
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释放能量的化学反应一定是 ( )A.断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大 | B.断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量 | C.反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.反应物的总能量低于生成物的总能量 |
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