在测定中和热的实验中,下列说法正确的是A.用0.5 mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中

在测定中和热的实验中,下列说法正确的是A.用0.5 mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中

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在测定中和热的实验中,下列说法正确的是
A.用0.5 mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀,加快反应速率,减小实验误差
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

答案
C
解析
A不正确,因为醋酸是弱酸,电离会吸热,所以醋酸测得的中和热偏小。温度计的水银球不能接触烧杯底部,否则会引起热量的损失,B不正确。天平和滴定管是不需要的,D不正确。所以正确的答案是C。
举一反三
释放能量的化学反应一定是 (      )
A.断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大
B.断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应物的总能量低于生成物的总能量

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下列物质加入水中,显著放热的是(    )
A.生石灰B.固体NaOHC.无水乙醇D.固体硝酸铵

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下列叙述正确的是
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.物质燃烧一定是放热反应
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.吸热反应不加热就不会发生

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(14分)
I、人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)煤是一种重要的燃料,在点燃条件下燃烧,放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与如图所示中的       (填字母代号)最相符。
 (2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手使袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温,这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量_____________(填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。
(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化,有时还可以表现为其它形式的能量变化。比如,停电时,人们一般点蜡烛来照明,这主要是将化学能转化为          ;人们普遍使用的干电池,是将化学能转化为             
II、某同学在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有如获至宝图的文字,请根据要求回答问题。

(1)该电池的种类是__ ___(填序号)。
①干电池 ②蓄电池 ③燃料电池
(2)该电池含有的金属元素中毒性最大的是_ __    __    (写元素符号)。
(3)该电池的使用和性能,说法正确的是__ ___
A.该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B.该电池可充电后反复使用
C.该电池使用后不能投入火中,应埋入地下以防污染环境
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通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能/kJ·mol1
460
360
436
431
176
347

请回答下列问题:
(1)已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”):SiC_____Si,Si _____SiO2
(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取:,则2 mol H2生成高纯硅需_____ (填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ。
(3)已知硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol1,则O=O键键能为_____________。
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