在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（正反应为放热反应）。起始反应时NO和CO各为4 mol，10

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在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+ 2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)（正反应为放热反应）。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为
1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 [ ]
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol

s)^-1
B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆(N₂)
D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O₂，正、逆反应速率都不改变

答案

举一反三

下列措施对增大反应速率明显有效的是[     ]
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与浓硫酸反应制取H₂时，适当加热
C．在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将铝片改为铝粉

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中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于 [     ]
A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少炉中杂质气体（如SO₂等）的形成
C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

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100 mL 6 mol/L的H₂SO₄与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 [     ]
A．碳酸钠（固体）
B．水
C．硫酸钾溶液
D．硫酸铵（固体）

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把在空气中久置的铝片 5.0g投入盛有500 mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。请回答下列问题

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是_______________。有关反应的化学方程式为_________________________。
(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是______________。
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________________。

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“碘钟” 实验中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表

回答下列问题：
(1)该实验的目的是________。
(2)显色时间t1=____。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为____（填字母）。
A. <22.0 s    B.22.0s-44.0 s     C.>44.0s    D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________。

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