若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为(  )A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶10

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为(  )A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶10

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若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为(  )
A.10∶1B.5∶1
C.1∶1D.1∶10

答案
B
解析
酸碱中和时n(H+)酸=n(OH-)碱,即:
c(H2SO4)·V[H2SO4(aq)]×2=c(NaOH)·V[NaOH(aq)],c(H2SO4)/c(NaOH)=V[NaOH(aq)]/2V[H2SO4(aq)]=10/2=5∶1。
举一反三
将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是(  )
A.c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)B.c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
C.c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)D.c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

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已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×1017,则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为(  )
A.1.4×106 mol·L1B.2.3×106 mol·L1
C.1.4×109 mol·L1D.2.3×109 mol·L1

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常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的c(NH4)∶c(NO3)=1∶1,可以采取的下列措施是(  )
A.加入适量的HNO3,抑制NH4水解
B.加入适量的氨水,使溶液的pH等于7
C.加入适量的NH4NO3
D.加入适量的NaOH,使溶液的pH等于7

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(10分)25 ℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
(a)HS+H2OOH+H2S
(b)HSH+S2
(1)________是电离平衡;________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向________移动;水解平衡向________移动;c(H)变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S2)变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾,c(OH)·c(H)将变________(填“大”或“小”)。
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(16分)50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是                               
(2)大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值         (填“偏大”、 “偏小”、“无影响”)
(3)如下图所示,仪器A的名称是_______________;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H     -57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量             (填“相等、“不相等”),
所求中和热              (填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会          ;(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                  
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