常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2B．若V
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常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是| A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2 | | B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-) | | C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-) | | D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2 |
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答案
| AD |
解析
| 氨水是弱碱，若恰好反应，则生成的氯化铵水解，溶液显酸性。如果显中性，说明氨水是过量的，A、D正确，B不正确。根据电荷守恒c (H+) +c (NH4+) = c (Cl-)＋c (OH-)可知，如果混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＝c (Cl-)，C不正确。答案选AD。 |
举一反三
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 | A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol | | B．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol | | C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol | | D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol |
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常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为| A．1×10-3mol/L | B．1×10-7mol/L | | C．1×10-11mol/L | D．1×10-14mol/L |
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向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（ ）| A．pH = 2的硫酸 | B．pH = 2的醋酸 | C．0.01 mol/L甲酸 | D．0.01 mol/L硝酸 |
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| 在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的 。 |
| 某地的酸雨中，含c (Na+) = 7.0×10－6mol/L，c (Cl－) = 4.5×10－5 mol/L，c (NH4+) = 2.3×10－5 mol/L，c (SO42－) = 2.5×10－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为 。. |
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