将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为A．1：1B．1：2C．1：10D．10：1
题型：不详难度：来源：
| 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为 |
答案
| C |
解析
| 当无限稀释时就要考虑水的电离平衡，即无限稀释时溶液中的氢离子浓度接近10－7mol/L。pH为5的硫酸溶液的浓度是5×10－6mol/L，所以稀释500倍后，c (SO42－）＝1×10－8mol/L，所以稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为1︰10，答案选C。 |
举一反三
| pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为多少？ |
| 常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 |
100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是| A．此时水的离子积KW=1.0×10-14 | B．水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L | | C．水的电离度随温度升高而升高 | D．c(H3O+)>c(SO42-) |
|
常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是| A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2 | | B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-) | | C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-) | | D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2 |
|
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 | A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol | | B．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol | | C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol | | D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol |
|
最新试题
热门考点