常温时，将的醋酸滴加到的烧碱溶液中，下列结论正确的是A．若混合溶液的，则混合溶液中B．若混合溶液的，则混合溶液中C．若，且混合溶液，则必有D．若，，则混合溶液中

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常温时，将

的醋酸滴加到

的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A．若混合溶液的

，则混合溶液中

B．若混合溶液的

，则混合溶液中

C．若

，且混合溶液

，则必有

D．若

，

，则混合溶液中

答案

解析

根据电荷守恒c(H^＋)＋c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)可知，如果pH大于7，则c(Na^＋)大于c(CH₃COO^－)，A不正确。如果pH＝7，则c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)，B不正确。PH小于7，说明溶液显酸性，此时醋酸一定是过量的，所以c₁大于c₂，C不正确。选项D中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解显碱性，根据质子守恒可知，D正确，答案选D。

举一反三

常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（）

A．Na₂CO₃溶液中，c(OH^-) = c(H⁺)＋c(HCO₃^–)＋c(H₂CO₃)

B．温度相同、浓度相同的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤

、⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤

C．NaA溶液的pH＝8，c(Na⁺)－c(A^-) = 0.99×10^-6 mol/L

D．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

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将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO₄²^－）：c (H⁺)约为

A．1：1

B．1：2

C．1：10

D．10：1

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pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为多少？

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常温下，将0.1 mol·L^-1NaOH溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

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100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是

A．此时水的离子积K_W=1.0×10^-14	B．水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-10mol/L
C．水的电离度随温度升高而升高	D．c(H₃O⁺)>c(SO₄^2-)

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