Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g) 2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，

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Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g)

2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为；该条件下的反应的平衡常数为。

Ⅱ.(1)已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式                             。
（2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式               。
（3）用石墨做阳极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为                        ；如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液（25℃）（足量），一段时间后溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积变化），可向溶液中加入          （填物质名称），其质量约为           。

答案

Ⅰ. 90%（2分） 5670L/mol（2分）
Ⅱ.(1)2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(l) △=-3116.6KJ/mol
（2）C₂H₆-14e^-+18OH^-==2CO₃^2-+12H₂O
(3)4OH^—-4e^-=2

H₂O+O₂↑ 氧化铜 4g (或碳酸铜6.2g)

解析

略

举一反三

在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（）

A．I^-₃_（aq）

I₂ + I^-_（aq)(加入四氯化碳)

B．Ag⁺_（aq）+ Cl^-_（aq）

AgCl(s)(加入固体AgNO₃)

C．Fe(SCN)²⁺_（aq）

Fe³⁺_（aq） + SCN^-（aq）(加入固体NaSCN)

D．BaSO_4(s_）

Ba²⁺（aq）+ SO₄^2-_（_aq)(加入水)

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把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述正确的是（）

A．体积减半，压强为原来二倍

B．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

C．体积减半，N2O4的百分含量增大1倍

D．体积减半，则NO2浓度减小

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在A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是（）
A．a=b B．a<b C． a>b D．无法比较

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某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）

X（g）+Y（?） ΔH ，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

A．Z和W在该条件下一定不为气态

B．t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度相等

D．若该反应只在某温度T₀以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H₂O（g）

CO（g）＋H₂（g）
试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选填序号）。
A 体系

的压强不再发生变化
B v_正（CO）＝v_逆（H₂O）
C 生成n molCO的同时生成n mol H₂
D 1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
（2）若上述化学平衡状态从

正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将（填写不变．变小．变大）。
（3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H₂O（g）．CO（g）．H₂（g）]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量

的取值范围是。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为

₁），分别给出

的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）

₁的取值	的变化
₁＜12
₁＝12	不变
₁＞12

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