把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩,下列叙述正确的是(   )A.体积减半,压强为原来二倍B.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍C.体积减半,N2O4的百

把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩,下列叙述正确的是(   )A.体积减半,压强为原来二倍B.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍C.体积减半,N2O4的百

题型:不详难度:来源:
把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩,下列叙述正确的是(   )
A.体积减半,压强为原来二倍
B.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍
C.体积减半,N2O4的百分含量增大1倍
D.体积减半,则NO2浓度减小

答案
B
解析
把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩,体积减半,增大压强,会使平衡
2 NO NO正向移动,气体分子数减少,所以压强小于原来的2倍。但容器体积缩小,各物质浓度都比原来要大了。NO的百分含量会增大,但不一定增大1倍。
故选B
举一反三
在A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是(   )
A.a=b  B.a<b     C. a>b  D.无法比较  
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某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)  ΔH ,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是
A.Z和W在该条件下一定不为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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(6分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是    (选填序号)。
A 体系的压强不再发生变化
B  v(CO)=v(H2O)
C 生成n molCO的同时生成n mol H2
D  1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积.其它条件不变。下同),则容器内气体的平均相对分子质量面将     (填写不变.变小.变大)。
(3)若上述化学平衡状态从正.逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s).H2O(g).CO(g).H2(g)],达到平衡后,试讨论:
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是             
②若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1),分别给出的变化:(填“增大”.“减小”.“不变”)
1的取值
的变化
1<12
 
1=12
不变
1>12
 

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已知:t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡的说法中正确的是(   )
A.升高温度,平衡常数K变大
B.增大压强,W(g)物质的量分数变小
C.升温,若混合气体的平均相对分子质量变小,则逆反应放热
D.增大Z浓度,平衡向正反应方向移动

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某温度下,反应 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L1
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是
A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L
B.此时逆反应速率大于正反应速率
C.平衡时,CH3OH的浓度为0.04 mol/L
D.平衡时,CH3OH的转化率小于80%
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