可逆反应的特点是同一反应,能同时向相反的两个方向,充分反应后最终各种物质共存在一起。现将0.2molSO3放在某密闭容器中加热使其分解:2SO32SO2+O2。
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可逆反应的特点是同一反应,能同时向相反的两个方向,充分反应后最终各种物质共存在一起。现将0.2molSO3放在某密闭容器中加热使其分解:2SO32SO2+O2。 (1)容器中SO2与O2分子数目比为___________,质量比为__________ (2)最终容器内硫原子与氧原子个数比为__________ (3)反应中,气体分子数目_________(填增加、减少、不变),将充分反应后的混合气体通入适量的BaCl2溶液中,生成的沉淀是_____________;若是通入到足量的NaOH 溶液中,则生成的盐化学式为________________________ |
答案
(1)2:1,4:1 (2)1:3 (3)增加,BaSO4,Na2SO3、Na2SO4 |
解析
无论反应进行的程度如何,硫氧原子数目守恒,据此分析数量关系;SO2、SO3均是酸性氧化物,均能与碱反应,但SO2不能与强酸的盐溶液反应。 |
举一反三
现有带活塞的密闭容器A和B,一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体,使其体积相等。当温度不变时,缓缓压缩两容器,使两容器的压强均为原来的4倍,此时两容器内气体的体积关系正确的是(所有物质始终为气态) |
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为2MN | B.t2时V正=V逆,达到平衡 | C.t3时V正> V逆 | D.t1时浓度c(N)=2c(M) |
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将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应: F2(g)+ClF(g) ClF3(g);△H<0。下列叙述中,正确的是A.恒温恒容时,当ClF 转化40% 时,容器内的压强为初始时的0.6 倍 | B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1,则反应一定达到平衡状态 | C.达到平衡后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 | D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大 |
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 | B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 | C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 | D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;DH<0) |
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在密闭容器中有可逆反应:处于平衡状态(已知n+m>p),则下列说法正确的是 ①升温,c(B)/c(C)的比值变小 ②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小 ③加入B,A的转化率增大 ④加入催化剂,气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小,A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为υA,则B的反应速率为υAn/m A.①②③⑤ B.①②③④ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ |
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