下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是 ( )A.含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中[和热的热化学方
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下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是 ( )A.含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.8kJ/mol | B.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为196.64kJ | C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/mol | D.已知①S(s)+O2(g)=SO2(g); △H1②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2 则△H1>△H2 |
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答案
D |
解析
试题分析:A.中[和热是酸碱发生中和反应产生1摩尔的水时放出的热量。表示中[和热的热化学方程式为NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol .B该反应是可逆反应,不能进行到底,所以.在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,不能完全反应。最终放出的热量小于196.64kJ。错误。C.燃烧热是1摩尔的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。水在气态时不稳定。错误。D.物质在气态时含有的能量比液态时要多,所以产生相同状态的产物时放热气态比液态多。正确。 |
举一反三
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1 ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3
| B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 | C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1 | D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=+906 kJ·mol-1 |
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2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =" a" kJ·mol-1,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99 kJ。请回答: (1)图中A点表示_______________________,a="__________" 。 (2) Ea的大小对该反应的△H _______(填“有” 或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (3)已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:________________________ ____,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,若生成1mol SO3(g),放出的总热量为___ ___ 。 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 kJ/mol | B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 | C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 | D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0 |
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下列说法或表示方法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 | B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH="+1.9" KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 | C.1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ,则H2的燃烧热为183KJ。 | D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3 kJ |
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下列各分子:①BeCl2 ②PCl3 ③PCl5 ④N2 ⑤白磷P4,分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
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