下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802
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下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 kJ/mol | B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 | C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 | D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、根据燃烧热的概念:“在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJ/mol。”知水的状态应为液态,错误;B、由于H2O(g)转化为H2O(l)放出热量,所以等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量少,错误;C、ΔH的取决反应物和生成物的能量高低,与反应条件无关,错误;D、由石墨比金刚石稳定,石墨具有的能量比金刚石低,可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0,正确。 |
举一反三
下列说法或表示方法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 | B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH="+1.9" KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 | C.1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ,则H2的燃烧热为183KJ。 | D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3 kJ |
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下列各分子:①BeCl2 ②PCl3 ③PCl5 ④N2 ⑤白磷P4,分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
下列说法正确的是A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol | B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为 —285.8kJ/mol | C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | D.在稀溶液中:H+(aq) + OH--(aq) ="==" H2O(l);△H= —57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ |
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下列物质中,既含有极性键,又含有非极性键的是( )A.苯(C6H6) | B.CO2 | C.Na2O2 | D.NH4Cl |
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