(8分)20℃时,醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。(1)试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。(2)室温时,向0.2mol•L-1的
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(8分)20℃时,醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。 (1)试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。 (2)室温时,向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq),充分反应后所得溶液的PH=4,则: ①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是:______________________, ②所得溶液中的物料守恒式为:________+________=__________=_________mol•L-1。 ③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式,不做近似计算) |
答案
(8分)(1)4×10-4mol•L-1 (2)①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) ②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol•L-1 ③c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10mol•L-1(各2分) |
解析
略 |
举一反三
一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.a、b、c三点溶液的pH: c<a<b | B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c | C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大 | D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b |
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常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是 A.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大 B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L C.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,下列相关叙述正确的是A.分别加入等体积水稀释,盐酸中c(H+)比甲酸中c(H+)小 | B.分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少 | C.分别跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快 | D.分别跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多 |
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下列含氧酸中,酸性最弱的是( )A.HClO | B.HNO2 | C.H2SO4 | D.HIO4 |
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某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子,下列说法不正确的是 A.可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成 | B.该溶液中离子间一定满足:c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(Cl-) | C.加入适量NH3·H2O,溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) | D.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成 |
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