一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是(   )      A.a、b、c三点溶液的pH: c<a&l

一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是(   )      A.a、b、c三点溶液的pH: c<a&l

题型:不详难度:来源:
一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是(   )
      
A.a、b、c三点溶液的pH: c<a<b
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b

答案
B
解析

正确答案:B
A、a、b、c三点溶液的pH: b<a<c; B、越稀电离程度越大;C、湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,溶液被冲稀,c(H)变大,测量结果偏小;D、消耗氢氧化钠溶液体积:c <b<a
举一反三
常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×108,下列叙述正确的是
A.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH)均增大
B.溶液中c(H+)+c(A)=0.1 mol/L
C.溶液中水电离出的c(H+)=1010 mol/L
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
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已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,下列相关叙述正确的是
A.分别加入等体积水稀释,盐酸中c(H+)比甲酸中c(H+)小
B.分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少
C.分别跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快
D.分别跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多

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下列含氧酸中,酸性最弱的是(  )
A.HClOB.HNO2C.H2SO4D.HIO4

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某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子,下列说法不正确的是 
A.可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
B.该溶液中离子间一定满足:c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(Cl-
C.加入适量NH3·H2O,溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+
D.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成

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(6分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。请回答:

(1)“O”点导电能力为“0”的理由是                                    
(2)A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。
(3)A、B、C三点电离度最大的是_____________。
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