已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,下列相关叙述正确的是A.分别加入等体积水稀释,盐
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已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,下列相关叙述正确的是A.分别加入等体积水稀释,盐酸中c(H+)比甲酸中c(H+)小 | B.分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少 | C.分别跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快 | D.分别跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多 |
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答案
AB |
解析
pH相同、体积相同的盐酸与甲酸,氢离子浓度相同,因为甲酸是弱酸,所以其浓度大,物质的量也大。 A.分别加入等体积水稀释,因为甲酸是弱酸,会促进其电离,所以氢离子浓度减小的程度小,故甲酸中c(H+)大,A正确。 B.分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和,因为甲酸的物质的量大,故甲酸消耗的碱液多,B正确。 C.分别跟等质量铝粉反应,因为两者c(H+)起始浓度相同,所以起始反应速率相同,C错误。 D.分别跟过量的锌粒反应,因为甲酸的物质的量大,所以甲酸产生的氢气的量要多,D错误。 故选AB。 |
举一反三
下列含氧酸中,酸性最弱的是( )A.HClO | B.HNO2 | C.H2SO4 | D.HIO4 |
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某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子,下列说法不正确的是 A.可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成 | B.该溶液中离子间一定满足:c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(Cl-) | C.加入适量NH3·H2O,溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) | D.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成 |
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(6分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。请回答:
(1)“O”点导电能力为“0”的理由是 。 (2)A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。 (3)A、B、C三点电离度最大的是_____________。 |
在下列叙述中,不能说明醋酸是弱电解质的是( )A.室温下,0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8 | B.室温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3" | C.醋酸中加水后,溶液的pH升高 | D.0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强 |
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(7分) (1)在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为 (2)常温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合溶液中 c(Cl-) c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。 (3)常温下,已知某CH3COONa溶液中的c(Na+)=c(CH3COO一),则该溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。 (4)如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合,则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c( ) c( ) c( ) c( ) c( ) [括号内填离子符号,“ ”上填写“>”或“=”] (5)常温下等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:_____________________________(填序号) |
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