(7分)(1)在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为 A.5B.1 C.1~3之间D.3~5之间(2)常温下,pH=3的盐酸和pH
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(7分) (1)在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为 (2)常温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合溶液中 c(Cl-) c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。 (3)常温下,已知某CH3COONa溶液中的c(Na+)=c(CH3COO一),则该溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。 (4)如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合,则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c( ) c( ) c( ) c( ) c( ) [括号内填离子符号,“ ”上填写“>”或“=”] (5)常温下等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:_____________________________(填序号) |
答案
(共7分) (1)D(1分) (2)< (1分) (3)= (1分) (4)c(Na+)=c(Cl--)>c(OH--)>c(NH4+)>c(H+)(2分) (5)①②③④(2分) |
解析
(1)醋酸为弱酸,稀释会不断电离出氢离子,所以,pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为3~5之间; (2)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,因氨水为弱电解质,氨水过量,所以混合后溶液中的溶质为NH4CL、NH3·H2O;所以,混合溶液中c(Cl-)<c(NH4+); (3)由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH—);当c(Na+)=c(CH3COO一)时,溶液中c(H+)= c(OH—);即得该溶液的pH=7; (4)因NH4+要发生水解,所以,c(Na+)=c(Cl--)>c(OH--)>c(NH4+)>c(H+); (5)①由于AL3+水解溶液显酸性,会抑制NH4+的水解;③由于CH3COO—水解溶液显碱性,会促进NH4+的水解;所以,c(NH4+) 由大到小的顺序是:①②③④ |
举一反三
下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是( )A.纯水在25℃和80℃时的pH | B.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+) | C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 | D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数 |
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(Ka 为电离平衡常数)( ) |
在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡,如果使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入 ( ) |
要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是A.CH3COONa晶体 | B.氨水 | C.0.1mol/L H2SO4溶液 | D.0.01mol/L CH3COOH溶液 |
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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1 | B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 | C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 | D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 |
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