下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是( )A.纯水在25℃和80℃时的pHB.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C.25℃时,0.2 mol
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下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是( )A.纯水在25℃和80℃时的pH | B.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+) | C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 | D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数 |
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答案
A |
解析
A 温度越高,水的电离程度越大,80℃时水电离出的氢离子浓度大于25℃水电离出的氢离子浓度,氢离子浓度越大,PH越小,所以,前者一定大于后者 B 二者PH相同,c(H+)相等 C 溶液越稀,电离程度越大,所以,前者的电离程度小于后者的电离程度 D 前者是盐酸,会抑制水的电离,后者是A1C13的溶液,会促进水的电离,前者小于后者 故选A。 |
举一反三
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(Ka 为电离平衡常数)( ) |
在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡,如果使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入 ( ) |
要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是A.CH3COONa晶体 | B.氨水 | C.0.1mol/L H2SO4溶液 | D.0.01mol/L CH3COOH溶液 |
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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1 | B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 | C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 | D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 |
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关于强、弱电解质的叙述不正确的是A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 | B.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱 | C.同一弱电解质同浓度的溶液,温度不同时,导电能力不同 | D.强电解质在固态或液态时,可能不导电 |
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