50mL0.10mol•L-1AgNO3溶液跟50mL0.16mol．L-1的KCl溶液混合均匀，反应后溶液中含有的离子有哪些，物质的量浓度分别是多少？
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| 50mL0.10mol•L-1AgNO3溶液跟50mL0.16mol．L-1的KCl溶液混合均匀，反应后溶液中含有的离子有哪些，物质的量浓度分别是多少？ |
答案
n（AgNO3）=0.10mo1•L-1x0.050L=0.005mol
n（KCl）=0.16mol•L-1×0.050L=0.008mol
设参加反应的Cl-的物质的量为x：
Cl-+Ag+=AgCl↓
1mol 1mol
x 0.005mol
∴x=0.005mol＜0.008mol
所以氯化钾过量，过量0.008mol-0.005mol=0.003mol
溶液中离子减少的是银离子和氯离子，都减少0.005mol
所以溶液中存在的离子是氯离子、钾离子、硝酸根离子．
C（Cl-）=0.03mol⋅L-1，
C（K+）=0.08mol•L-1，
C（NO-3）==0.050mol•L-1，
答：反应后溶液中含有氯离子、钾离子、硝酸根离子，浓度分别为0.03mol/L、0.08mol/L、0.05mol/L． |
举一反三
下列电离方程式不正确的是（ ）| A．H2SO4═2H++SO42- | B．NaOH═Na++OH- | | C．NaHCO3═Na++H++CO32- | D．AgNO3═Ag++NO3- |
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能用H++OH-=H2O表示的是（ ）| A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 | | B．NaOH溶液和盐酸反应 | | C．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应 | | D．NaOH溶液和CO2的反应 |
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下列离子方程式正确的是（ ）| A．铁与盐酸反应2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑ | | B．石灰石与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | | C．硫酸与氢氧化钡反应H++OH-═H2O | | D．CO2通入澄清石灰水中CO2+2OH-═CO32-+H2O |
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从海水中直接晒出的盐为粗盐，含有多种不溶性及可溶性杂质．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等，现有下列步骤用于除杂并得到纯净的食盐．
（a）取一定量的粗盐溶于水；
（b）过滤；
（c）加BaCl2溶液；
（d）加NaOH溶液；
（e）加稀盐酸调节溶液pH值；
（f）加Na2CO3溶液；
（g）蒸发；
回答：
（1）上述步骤的正确操作顺序为a______g（每步只能进行一次）
（2）步骤c的目的是______，有关离子方程______．
（3）步骤f不仅可以除去粗盐中含有的______（填离子符号），还可以除去加入的过量的______（填离子符号），有关的离子方程式______、______． |
在小河的两岸分别有甲、乙两个工厂，它们向小河排出的污水中共含有Fe3+、Cl-、OH-、Na+、H+、CO32-、SO42-、Ca2+等八种离子，甲厂污水呈黄色，乙厂污水无色透明，两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡，如果甲、乙两厂的污水中各含有四种离子，则：
甲厂污水中含有的离子是______；
乙厂污水中含有的离子是______；
两厂污水交汇处发生反应的离子方程式（有几个写几个）______． |
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