从海水中直接晒出的盐为粗盐,含有多种不溶性及可溶性杂质.除泥沙外,主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等,现有下列步骤用于除杂并得到纯净的食盐.(a)取一定量
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从海水中直接晒出的盐为粗盐,含有多种不溶性及可溶性杂质.除泥沙外,主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等,现有下列步骤用于除杂并得到纯净的食盐. (a)取一定量的粗盐溶于水; (b)过滤; (c)加BaCl2溶液; (d)加NaOH溶液; (e)加稀盐酸调节溶液pH值; (f)加Na2CO3溶液; (g)蒸发; 回答: (1)上述步骤的正确操作顺序为a______g(每步只能进行一次) (2)步骤c的目的是______,有关离子方程______. (3)步骤f不仅可以除去粗盐中含有的______(填离子符号),还可以除去加入的过量的______(填离子符号),有关的离子方程式______、______. |
答案
(1)过滤可以除去生成的沉淀和泥沙,加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子,加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠,加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡,加入氯化钡可以除去硫酸根离子,碳酸钠必须加在氯化钡的后面,所以操作顺序为adcfbeg或afcbeg,故答案为:dcfbe或fcbe; (2)粗盐提纯中,加入氢氧化钠是为了除去镁离子,即Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓, 故答案为:除去杂质离子镁离子;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓; (3)加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以出去溶液中多余的钡离子,实质是:Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ba2++CO32-=CaCO3↓,故答案为:Ca2+;Ba2+;Ca2++CO32-=CaCO3↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓. |
举一反三
在小河的两岸分别有甲、乙两个工厂,它们向小河排出的污水中共含有Fe3+、Cl-、OH-、Na+、H+、CO32-、SO42-、Ca2+等八种离子,甲厂污水呈黄色,乙厂污水无色透明,两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡,如果甲、乙两厂的污水中各含有四种离子,则: 甲厂污水中含有的离子是______; 乙厂污水中含有的离子是______; 两厂污水交汇处发生反应的离子方程式(有几个写几个)______. |
常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的( )A.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相等 | B.a~d溶液的导电能力:a<b<c<d | C.a~d溶液的C(H+):a>b>c>d | D.c处溶液和d处溶液均呈碱性 |
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下列离子方程式,书写正确的是( )A.盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓ | C.硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓ | D.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
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下列离子方程式中正确的有( )A.稀硫酸滴加在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ | B.氧化铁粉末溶于稀盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | C.氧化镁与硝酸(aq)反应:O2-+2H+=H2O | D.硫酸镁(aq)与氢氧化钡(aq)混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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不能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | B.碳酸钙溶于硝酸中:CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+ | C.铝溶于稀硫酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ | D.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
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