可逆反应 N2+3H2⇌2NH3,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用H2 表示的平均速率为0.45mol/(L•s),则反应所经历的时间

可逆反应 N2+3H2⇌2NH3,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用H2 表示的平均速率为0.45mol/(L•s),则反应所经历的时间

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可逆反应 N2+3H2⇌2NH3,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用H2 表示的平均速率为0.45mol/(L•s),则反应所经历的时间为(  )
A.0.5sB.1sC.1.5sD.2s
答案
H2 表示的平均速率v(H2 )=0.45mol/(L∙s),
利用速率之比等于化学计量数之比,所以v(NH3)=
2
3
v(H2 )=
2
3
×0.45mol/(L∙s)=0.3mol/(L∙s),
氨的浓度增加了0.6mol/L,△c(NH3)=0.6mol/L,
所以反应所经历的时间为
0.6mol/L
0.3mol/(L∙s)
=2s.
故选:D.
举一反三
在2L密闭容器内,按物质的量之比为2:1投入NO 和O2.某温度下发生如下反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),n(NO)随时间的变化如表:
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n(NO)(mol)0.0200.0150.0120.0100.0100.010
反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 在 5L  的密闭容器中进行,30s后,NO 的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是(  )
A.v (O2 )=0.01 mol•(L•s)-1
B.v (NO)=0.008 mol•(L•s)-1
C.v ( H2O)=0.015 mol•(L•s)-1
D.v (NH3 )=0.002 mol•(L•s)-1
一定条件下,发生如下反应:A(g)+2B(g)⇌xC(g)+D(g)△H<0,x为正整数).
(1)450℃时,向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、4molB和1molA、2molB,测得容器内c(A)
魔方格
随时间变化如图所示.
①x的值为______;(以下各题均用此数据)平衡常数表达式K=______.
②甲容器内从起始到平衡时,反应速率v(B)______mol/(L•s).
③若向甲容器中再充入2molA、4molB,则达平衡时,A的物质的量浓度的范围:______<c(A)<______.
(2)对(1)反应中达到平衡后的乙容器,升温至600℃时,此时K值应______(填“增大”或“减小”或“不变”).
(3)根据
魔方格
题意,下列曲线符合变化规律的是______.
(4)450℃时甲容器中,判断该反应达到化学平衡状态的依据是______.
A.容器中压强不变         B.v (B)(正)=2v(C)(逆)
C.容器中密度不变         D.c (A)=c(D)
汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一,某探究性学习小组的同学在一次社会实践中,到环保部门做了烟雾箱实验,他们起始时投入丙烯、NO及空气,用紫外线长时间照射气体,发生了一系列变化,用物质感应器数据采集器,通过计算机得出如图所示的变化曲线.结合曲线,试回答下列问题.
(1)该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理______.
(a)臭氧层破损坏         (b)光化学烟雾
(c)酸雨的形成        (d)白色污染
(2)0~100min内,平均反应速率最大的是:______(选填:C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN)
(3)已知:
魔方格
,写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式(并配平)______.
(4)消除汽车尾气污染,喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法.在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气,该反应的化学方程式为:______.
(5)2000K时,可以发生如下反应:
1/2N2+1/2O2⇌NO,K1
1/2N2+O2⇌NO2,K2
4NO⇌2NO2+N2,该反应的平衡常数K3=______(用K1、K2表示).魔方格
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+QKJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是(  )
A.反应过程中,若压缩容器体积,增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
D.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L•min)