配合物

下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是[     ]
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H₂O)₆]²⁺中的Cu²⁺提供空轨道，H₂O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D．配位化合物在半导等尖体端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F₂和过量
NH₃反应得到。
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：____________________。
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33°C）低得多的主要原因是_____________________。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________________。
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是________，配位数为__________________。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题
在周期表中，最可能处于同一族的是_______________和______________。
T元素最可能是__________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于_________族。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为____________，其中心原子的杂化方式为____________________。

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题
（1）Z²⁺的核外电子排布式是_____________________。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的____________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_____________________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________________（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________________。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_______________________。

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[     ]
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺
C．上述现象说明[Cu(NH₃)₄]²⁺不如Cu(OH)₂稳定
D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

下列反应中无配合物生成的是 [     ]
A．铝与氢氧化钠反应
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水
C．含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌
D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[     ]
A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺
B．[Cu(H₂O)₄]²⁺比[Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键稳定
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为cs^ccp^c+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E₂D。
（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为_______；D的电子排布式为__________；
（2）下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是__________（填写分子的化学式）； 在③的分子中有__________个σ键和__________个π键。
（3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为__________；C的氢化物水溶液与足量AgNO₃溶液反应生成的配合物，其化学式为__________，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：__________。

下列物质不能溶于浓氨水的是

[     ]

A．Fe(OH)₃
B．Cu(OH)₂
C．AgOH
D．AgCl

下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式________________。
（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：________________________。
（5）元素⑦与CO可形成的X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为
103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为________。
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是[     ]
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺
C．[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为正四面体型
D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的[     ]
A．[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl 　　
B．[Co(NH₃)₃Cl₃]
C．[Co(NH₃)₆]Cl₃ 　　　　
D．[Cu(NH₃)₄]Cl₂

（1）中国古代四大发明之一----黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。
②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为____________，Q²⁺的未成对电子数是___________。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：
[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+＋xR－H→R_x[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x++xH⁺
交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0．0015mol [CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0．1200 mol·L^-1NaOH溶液25．00mL，可知该配离子的化学式为___________。

（1）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为
2KNO₃ + S + 3C == K₂S + 3CO₂↑ + N₂↑ （已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_____________________ 。
②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______ 。
③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为______________ 。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为___________,Q²⁺的未成对电子数是_________________ 。

（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCl₃(H₂O)_6-n]^x+ +xR-H R_x[CrCl₃(H₂O)_6-n]^x+ +xH⁺
交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol·L^-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为__________________ 。

在晶体中与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原子）称为配位离子（或原子）。配位离子（或原子）的数目称为配位数。在NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的配位数都是

[     ]

A．8
B．6
C．12
D．4

下列配合物的配位数不是6的是[     ]
A．K₂[Co(NCS)₄]
B．Na₂[SiF₆]
C．Na₃[AlF₆]
D．[Cu(NH₃)₄]Cl₂

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 [     ]
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH₃)₄]²⁺不会与乙醇发生反应
D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[     ]
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH₃)₄]²⁺不会与乙醇发生反应
D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 [     ]
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H₂O)₆]²⁺中的Cu²⁺提供空轨道，H₂O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

下列各种说法中错误的是 [     ]
A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对
B.配位键是一种特殊的共价键
C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
D.共价键的形成条件是成键原子中必须有未成对电子

下列过程与配合物的形成无关的是[     ]
A.除去Fe粉中的SiO₂可用强碱溶液
B.向一定量的AgNO₃溶液中加入氨水至沉淀消失
C.向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液
D.向一定量的CuSO₄溶液中加入氨水至沉淀消失

Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和
[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液中，现象是_________________；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，现象是_____________，若加入AgNO₃溶液时，现象是_______。

Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
(1)[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化学键类型有________（填序号）。
A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键
(2)[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的 产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_________________。
(3)某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_________________。

有两种配合物A和B，它们的组成为21. 95% Co，39.64% Cl，26.08%N，6.38%H，5.95%O，请根据下面的实验结果确定它们的配离子、中心离子、配位体和配位数。
(1)A和B的水溶液都呈微弱的酸性，加入强碱并加热至沸腾时，有氨放出，同时析出Co₂O₃沉淀；
(2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl沉淀；
(3)过滤除去两种溶液中的沉淀后，再加硝酸银溶液均无变化，但加热至沸腾时，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其质量为原来析出沉淀的一半，而A的溶液中无明显现象。
___________________________________

向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是 [     ]
A.[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl
B.[Co(NH₃)₃Cl₃]
C.[Co(NH₃)₆]Cl₃
D.[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂

配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物
[Cu(NH₃)₄](OH)₂的中心 离子、配体、中心离子的电荷数和配位数[     ]
A. Cu²⁺、NH₃、+2、4
B. Cu⁺、NH₃、+1、4
C. Cu²⁺、OH^-、+2、2
D. Cu²⁺、NH₃、+2、2

配位化学创始人维尔纳发现，将分别为1 mol的 CoCl₃·6NH₃（黄色）、CoCl₃·5NH₃（紫红色）、
CoCl₃·4NH₃（绿色）、CoCl₃·4NH₃（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即有沉淀生成，生成的氯化银分别为3 mol、2 mol、1 mol 和l mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl₃·6NH₃__________，CoCl₃·5NH₃____________，CoCl₃·4NH₃（绿色和紫色）____________。
(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物内界结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。

(1)CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为___________；O₂²⁺中键数目和键数目之为________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂，红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为__________；Cu⁺的配位数为__________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________。
(4)在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为
_______。

下列对[Zn(NH₃)₄]SO₄配合物的说法不正确的是

[     ]

A. SO₄^2-是内界
B. 配位数是4
C. Zn²⁺是中心离子
D. NH₃是配位体

顺式Pt(NH₃)₂Cl₂相对分子质量为300。是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是[     ]
A．由4种元素组成
B．含有NH₃分子
C．Pt的化合价为＋4
D．Pt元素的质量分数为65%

铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)_n(SO₄)_(3-n)/2]_m，现污水处理工艺中利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附金属离子。与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为____________。
(2)六氰合亚铁酸钾K₄[Fe(CN)₆]可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有___________。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
CN-中碳原子的杂化轨道类型是_________，写出一种与CN^-互为等电子体的离子的化学式________。
(3)三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________晶体。
(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图所示。普鲁士蓝中，n(K⁺)：n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)：n(CN^-)=_____。

水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)氧原子在基态时，核外电子的轨道表示式为__________。
(2)写出与H₂O分子互为等电子体的两种微粒_____________。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是
__________。
a．氧原子的杂化类型发生了改变
b．微粒的形状发生了改变
c．微粒的化学性质发生了改变
d．微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排列）。与冰的晶体类型相同的是
________ （请用相应的编号填写）。
(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示）。已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是___________kJ/mol。
(6)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。生成此配合离子的离子方程式为____________。

在CuCl₂溶液中存在如下平衡：[CuCl₄]^2-(绿色)+4H₂O[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^-下列说法中不正确的是[     ]
A．将CuCl₂固体溶于少量水中得到蓝色溶液
B．将CuCl₂固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C．[CuCl₄]^2-和[Cu(H₂O)₄]²⁺都是配离子
D．从上述平衡可以看出[Cu(H₂O)₄]²⁺比[CuCl₄]^2-稳定

已知信息：[Cu(NH₃)₄]SO₄的电离方程式：[Cu(NH₃)₄]SO₄=[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄^2-。具有6个配体的Co³⁺的配合物CoCl_m·nNH₃，若1mol此配合物与足量的AgNO₃溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m、n 的值分别是 [     ]
A.m=1、n=5
B.m=3、n=4
C.m=5、n=1
D.m=3、n=3

Co²⁺与SCN^-离子生成蓝色Co(SCN)^2-离子，可利用该反应检出CO²⁺；若溶液也含Fe³⁺，为避免[Fe(NCS)n]^3-n离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将Fe³⁺掩蔽起来。这是由于生成了 [     ]
A．难溶的FeF₃
B．难电离的FeF₃
C．难电离的[FeF₆]^3-
D．难溶的Fe(SCN)F₂

在下列化学反应过程中：①H⁺+OH^-=H₂O；②2H₂+O₂=2H₂O；③HCl+NH₃=NH₄Cl；④BaCl₂+ (NH₄)₂SO₄=
BaSO₄↓+2NH₄Cl；⑤Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；⑥NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃中，反应时不形成配位键的是[     ]
A.①②④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑤
D.②

配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 [     ]
A．以Mg²⁺为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe²⁺的卟啉配合物是输送O₂的血红素
C．[Ag(NH₃)₂]⁺是化学镀银的有效成分
D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu²⁺

已知[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面体结构（如图）：各NH₃分子间距相等，Co³⁺位于正八面的中心。若其中2个
NH₃分子被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的同分异构体的种数有
[     ]
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示）。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是___________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________________试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：________________________。

(1)现有含Ti³⁺的配合物，化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺中含有的化学键类型是
_____________，该配合物的配体是______。
(2)已知Cr³⁺的配位数为6。有三个组成相同的配位化合物，化学式均为CrCl₃·6H₂O，但颜色各不相同。亮绿色者加入硝酸银后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。试分别写出它们的结构式（用内外界表示）______________________。

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是 [     ]
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl^-和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位
D．配合物中Cl^-与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不参与配位

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[     ]
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺
C．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤对电子
D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有任何变化，因为[Cu(NH₃)₄]²⁺不与乙醇发生反应

（1）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为
2KNO₃ + S + 3C == K₂S + 3CO₂↑ + N₂↑ （已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_____________________ 。
②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______ 。
③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为______________ 。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为___________,Q²⁺的未成对电子数是_________________ 。

（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCl₃(H₂O)_6-n]^x+ +xR-H R_x[CrCl₃(H₂O)_6-n]^x+ +xH⁺
交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol·L^-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为__________________ 。

在晶体中与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原子）称为配位离子（或原子）。配位离子（或原子）的数目称为配位数。在NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的配位数都是

[     ]

A．8
B．6
C．12
D．4

下列配合物的配位数不是6的是[     ]
A．K₂[Co(NCS)₄]
B．Na₂[SiF₆]
C．Na₃[AlF₆]
D．[Cu(NH₃)₄]Cl₂

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 [     ]
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH₃)₄]²⁺不会与乙醇发生反应
D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[     ]
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH₃)₄]²⁺不会与乙醇发生反应
D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 [     ]
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H₂O)₆]²⁺中的Cu²⁺提供空轨道，H₂O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

下列各种说法中错误的是 [     ]
A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对
B.配位键是一种特殊的共价键
C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
D.共价键的形成条件是成键原子中必须有未成对电子

下列过程与配合物的形成无关的是[     ]
A.除去Fe粉中的SiO₂可用强碱溶液
B.向一定量的AgNO₃溶液中加入氨水至沉淀消失
C.向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液
D.向一定量的CuSO₄溶液中加入氨水至沉淀消失

Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和
[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液中，现象是_________________；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，现象是_____________，若加入AgNO₃溶液时，现象是_______。