向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[ ]A．反应后溶液中不存在任

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[ ]
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺
C．上述现象说明[Cu(NH₃)₄]²⁺不如Cu(OH)₂稳定
D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

答案

举一反三

下列反应中无配合物生成的是 [ ]
A．铝与氢氧化钠反应
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水
C．含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌
D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[ ]
A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺B．[Cu(H₂O)₄]²⁺比[Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键稳定
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

题型：河南省期中题难度：| 查看答案

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为cs^ccp^c+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E₂D。
（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为_______；D的电子排布式为__________；
（2）下列分子结构图中的

和

表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是__________（填写分子的化学式）；在③的分子中有__________个σ键和__________个π键。
（3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为__________；C的氢化物水溶液与足量AgNO₃溶液反应生成的配合物，其化学式为__________，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：__________。

题型：0106 期末题难度：| 查看答案

下列物质不能溶于浓氨水的是

[ ]

A．Fe(OH)₃
B．Cu(OH)₂ C．AgOH
D．AgCl

题型：0104 期中题难度：| 查看答案

下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式________________。
（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：________________________。
（5）元素⑦与CO可形成的X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为
103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为________。
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

题型：0104 期中题难度：| 查看答案