配位化学创始人维尔纳发现,将分别为1 mol的 CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3

配位化学创始人维尔纳发现,将分别为1 mol的 CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3

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配位化学创始人维尔纳发现,将分别为1 mol的 CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、
CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即有沉淀生成,生成的氯化银分别为3 mol、2 mol、1 mol 和l mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl3·6NH3__________,CoCl3·5NH3____________,CoCl3·4NH3(绿色和紫色)____________。
(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体,已知绿色的配合物内界结构对称,请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。
答案
(1) [Co(NH3)6]Cl3;[Co(NH3)5Cl]Cl2;[Co(NH3)4Cl2]Cl (2)
举一反三
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为___________;O22+中键数目和键数目之为________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为__________;Cu+的配位数为__________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________。
(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子,如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在图示状况下,铁颗粒表面上N/Fe原子数比为
_______。
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下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是

[     ]

A. SO42-是内界
B. 配位数是4
C. Zn2+是中心离子
D. NH3是配位体
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顺式Pt(NH3)2Cl2相对分子质量为300。是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是[     ]
A.由4种元素组成
B.含有NH3分子
C.Pt的化合价为+4
D.Pt元素的质量分数为65%
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铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m,现污水处理工艺中利用PFS在水体中形成絮状物,以吸附金属离子。与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为____________。
(2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用作显影剂,该化合物中存在的化学键类型有___________。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键
CN-中碳原子的杂化轨道类型是_________,写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学式________。
(3)三氯化铁在常温下为固体,熔点304℃,沸点316℃,在300℃以上可升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________晶体。
(4)普鲁士蓝可用作染料,它的结构如图所示。普鲁士蓝中,n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN-)=_____。
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水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)氧原子在基态时,核外电子的轨道表示式为__________。
(2)写出与H2O分子互为等电子体的两种微粒_____________。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是
__________。
a.氧原子的杂化类型发生了改变
b.微粒的形状发生了改变
c.微粒的化学性质发生了改变
d.微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排列)。与冰的晶体类型相同的是
________ (请用相应的编号填写)。
(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)。已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是___________kJ/mol。
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。生成此配合离子的离子方程式为____________。
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