顺式Pt(NH3)2Cl2相对分子质量为300。是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是[     ]A.由4种元素组成B.含有NH3分子C.

顺式Pt(NH3)2Cl2相对分子质量为300。是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是[     ]A.由4种元素组成B.含有NH3分子C.

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顺式Pt(NH3)2Cl2相对分子质量为300。是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是[     ]
A.由4种元素组成
B.含有NH3分子
C.Pt的化合价为+4
D.Pt元素的质量分数为65%
答案
举一反三
铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m,现污水处理工艺中利用PFS在水体中形成絮状物,以吸附金属离子。与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为____________。
(2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用作显影剂,该化合物中存在的化学键类型有___________。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键
CN-中碳原子的杂化轨道类型是_________,写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学式________。
(3)三氯化铁在常温下为固体,熔点304℃,沸点316℃,在300℃以上可升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________晶体。
(4)普鲁士蓝可用作染料,它的结构如图所示。普鲁士蓝中,n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN-)=_____。
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水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)氧原子在基态时,核外电子的轨道表示式为__________。
(2)写出与H2O分子互为等电子体的两种微粒_____________。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是
__________。
a.氧原子的杂化类型发生了改变
b.微粒的形状发生了改变
c.微粒的化学性质发生了改变
d.微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排列)。与冰的晶体类型相同的是
________ (请用相应的编号填写)。
(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)。已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是___________kJ/mol。
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。生成此配合离子的离子方程式为____________。
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在CuCl2溶液中存在如下平衡:[CuCl4]2-(绿色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-下列说法中不正确的是[     ]
A.将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液
B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C.[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+都是配离子
D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2-稳定
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已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3,若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀,则m、n 的值分别是 [     ]
A.m=1、n=5
B.m=3、n=4
C.m=5、n=1
D.m=3、n=3
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Co2+与SCN-离子生成蓝色Co(SCN)2-离子,可利用该反应检出CO2+;若溶液也含Fe3+,为避免[Fe(NCS)n]3-n离子的红色干扰,可在溶液中加入NaF,将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了 [     ]
A.难溶的FeF3
B.难电离的FeF3
C.难电离的[FeF6]3-
D.难溶的Fe(SCN)F2
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