在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是[ ]A.H+的物质的量
题型:0115 月考题难度:来源:
在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是 |
[ ] |
A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量 |
答案
A |
举一反三
将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 |
[ ] |
A.溶液中c (H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c (H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 |
把0.05molNaOH固体加入到下列100ml液体中,溶液的导电能力变化最小的是 |
[ ] |
A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LKCl溶液 |
下列有关“电离平衡”的叙述正确的是 |
[ ] |
A.电解质在溶液中达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等 B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化, 所以电离平衡是动态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发 生移动 D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等 |
18℃时,H2A(酸) :K1=4.3×10-7,K2 = 2.1×10 -12 ,H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2 =6.3×10-13,在浓度相同的两种溶液中,用“>”“<”或“=”填空: (1)H+的浓度:H2A____H2B; (2)酸根离子的浓度:c(A2-)____c(B2-); (3)酸分子的浓度:c(H2A)_c(H2B); (4)溶液导电能力:H2A____H2B。 |
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