电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
题型:同步题
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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH
3
COOH溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中,能正确表示用NH
3
·H
2
O溶液滴定HCl和CH
3
COOH混合溶液的滴定曲线的是
[ ]
A.
B.
C.
D.
答案
D
举一反三
把0.05molNaOH固体加入到下列100ml液体中,溶液的导电能力变化最小的是
[ ]
A、自来水
B、0.5mol/L盐酸
C、0.5mol/L醋酸
D、0.5mol/LKCl溶液
题型:同步题
难度:
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下列有关“电离平衡”的叙述正确的是
[ ]
A.电解质在溶液中达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化, 所以电离平衡是动态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发 生移动
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
题型:同步题
难度:
|
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18℃时,H
2
A(酸) :K1=4.3×10
-7
,K2 = 2.1×10
-12
,H
2
B(酸):K1=1.0×10
-7
,K2 =6.3×10
-13
,在浓度相同的两种溶液中,用“>”“<”或“=”填空:
(1)H
+
的浓度:H
2
A____H
2
B;
(2)酸根离子的浓度:c(A
2-
)____c(B
2-
);
(3)酸分子的浓度:c(H
2
A)_c(H
2
B);
(4)溶液导电能力:H
2
A____H
2
B。
题型:同步题
难度:
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pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系是
[ ]
A. m = n
B. m> n
C. m<n
D. 无法判断
题型:江西省月考题
难度:
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在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是
[ ]
A.H
+
的物质的量
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH
3
COOH的物质的量
题型:山西省月考题
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