在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是[ ]A.H+的物质的量
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在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是[ ]A.H+的物质的量
题型:山西省月考题
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在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是
[ ]
A.H
+
的物质的量
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH
3
COOH的物质的量
答案
A
举一反三
关于醋酸溶液下列叙述错误的是
[ ]
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H
+
)=c(OH
-
)+c(CH
3
COO
-
)
B.升高温度,溶液中c(H
+
)/c(CH
3
COOH)比值增大
C.CH
3
COOH溶液中加少量的CH
3
COONa固体,醋酸的电离平衡逆向移动
D.0.10mol/L的CH
3
COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH
-
)减小
题型:广东省期中题
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在一定温度下,甲、乙二瓶醋酸溶液分别为:500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L,下列各项比较错误的是
[ ]
A.Ka(电离常数):甲=乙
B.α(电离度):甲>乙
C.c(CH
3
COO
-
):甲<乙
D.n(H
+
):甲<乙
题型:浙江省月考题
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已知:相同温度下Ka(HF)>Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中所含离子数目为n1,后者溶液中所含离子数目为n2,下列关系正确的是
[ ]
A. 溶液pH:NaF>NaCN
B. n1 > n2
C. n1 < n2
D. c(F
-
)<c(CN
-
)
题型:浙江省月考题
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|
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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
[ ]
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10
-7
D.由HA电离出的c(H
+
)约为水电离出的c(H
+
)的10
6
倍
题型:浙江省月考题
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|
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两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是
[ ]
A、MOH是一种弱碱
B、在x点,c(M
+
)=c(R
+
)
C、稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)
D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH
-
) 后者是前者的 10倍
题型:上海模拟题
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