18℃时,H2A(酸) :K1=4.3×10-7,K2 = 2.1×10 -12 ,H2B（酸）：K1=1.0×10-7,K2 =6.3×10-13，在浓度相同
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18℃时,H2A(酸) :K1=4.3×10-7,K2 = 2.1×10 -12 ,H2B（酸）：K1=1.0×10-7,K2 =6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“>”“<”或“=”填空：
(1)H+的浓度：H2A____H2B;
(2)酸根离子的浓度：c(A2-)____c(B2-)；
(3)酸分子的浓度：c(H2A)_c(H2B)；
(4)溶液导电能力：H2A____H2B。 |
答案
(1)>
(2)>
(3)<
(4)> |
举一反三
| pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是 |
[ ] |
A. m = n
B. m＞ n
C. m＜n
D. 无法判断 |
| 在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 |
[ ] |
A．H+的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量
D．CH3COOH的物质的量 |
| 关于醋酸溶液下列叙述错误的是 |
[ ] |
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）
B.升高温度，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动
D.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
| 在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是 |
[ ] |
A.Ka(电离常数)：甲＝乙
B.α(电离度)：甲>乙
C.c(CH3COO-)：甲<乙
D.n(H+)：甲<乙 |
| 已知：相同温度下Ka(HF)>Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是 |
[ ] |
A. 溶液pH：NaF>NaCN
B. n1 > n2
C. n1 < n2
D. c(F-)<c(CN-) |
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