下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是[ ]A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，

题型：0116 期末题难度：来源：

下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是[ ]
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H₂O)₆]²⁺中的Cu²⁺提供空轨道，H₂O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D．配位化合物在半导等尖体端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

答案

举一反三

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F₂和过量
NH₃反应得到。
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：____________________。
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33°C）低得多的主要原因是_____________________。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________________。
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是________，配位数为__________________。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题

在周期表中，最可能处于同一族的是_______________和______________。
T元素最可能是__________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于_________族。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为____________，其中心原子的杂化方式为____________________。

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题
（1）Z²⁺的核外电子排布式是_____________________。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的____________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_____________________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________________（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________________。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_______________________。

题型：辽宁省模拟题难度：| 查看答案

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[ ]
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺
C．上述现象说明[Cu(NH₃)₄]²⁺不如Cu(OH)₂稳定
D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

题型：期末题难度：| 查看答案

下列反应中无配合物生成的是 [ ]
A．铝与氢氧化钠反应
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水
C．含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌
D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[ ]
A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺B．[Cu(H₂O)₄]²⁺比[Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键稳定
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

题型：河南省期中题难度：| 查看答案