(1)现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是_____________，

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(1)现有含Ti³⁺的配合物，化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺中含有的化学键类型是
_____________，该配合物的配体是______。
(2)已知Cr³⁺的配位数为6。有三个组成相同的配位化合物，化学式均为CrCl₃·6H₂O，但颜色各不相同。亮绿色者加入硝酸银后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。试分别写出它们的结构式（用内外界表示）______________________。

答案

(1)极性共价键（或共价键）、配位键；H₂O、Cl^-
(2)[CrCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O、[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O、[Cr(H₂O)₆]Cl₃

举一反三

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是 [ ]
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl^-和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位
D．配合物中Cl^-与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不参与配位

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[ ]
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺C．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤对电子
D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有任何变化，因为[Cu(NH₃)₄]²⁺不与乙醇发生反应

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（1）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为
2KNO₃ + S + 3C == K₂S + 3CO₂↑ + N₂↑ （已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_____________________ 。
②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______ 。
③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为______________ 。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为___________,Q²⁺的未成对电子数是_________________ 。

（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为

（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCl₃(H₂O)_6-n]^x+ +xR-H

R_x[CrCl₃(H₂O)_6-n]^x+ +xH⁺交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol·L^-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为__________________ 。

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在晶体中与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原子）称为配位离子（或原子）。配位离子（或原子）的数目称为配位数。在NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的配位数都是

[ ]

A．8
B．6
C．12
D．4

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下列配合物的配位数不是6的是[ ]
A．K₂[Co(NCS)₄]
B．Na₂[SiF₆]
C．Na₃[AlF₆]
D．[Cu(NH₃)₄]Cl₂

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