在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO 和O2．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），n（NO）随时间的变化如表：时间（s）
题型：不详难度：来源：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.015 | 0.012 | 0.010 | 0.010 | 0.010 |
A、化学反应速率v（NO）=
B、向容器中加入O2，平衡将正向移动，但是化学平衡常数数温度的函数，温度没变，所以平衡常数不变，故B错误； C、向容器中通入0.02mol NO2，相当于增大了体系的压强，会引起化学平衡向正向移动，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol，故C正确； D、5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，相当于在化学平衡体系中增大压强，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡会向着正方向发生移动，故D正确． 故选AB． | ||||||
反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，30s后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（ ）
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| 一定条件下，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，x为正整数）． （1）450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，测得容器内c（A）  随时间变化如图所示． ①x的值为______；（以下各题均用此数据）平衡常数表达式K=______． ②甲容器内从起始到平衡时，反应速率v（B）______mol/（L•s）． ③若向甲容器中再充入2molA、4molB，则达平衡时，A的物质的量浓度的范围：______＜c（A）＜______． （2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至600℃时，此时K值应______（填“增大”或“减小”或“不变”）． （3）根据  题意，下列曲线符合变化规律的是______． （4）450℃时甲容器中，判断该反应达到化学平衡状态的依据是______． A．容器中压强不变 B．v （B）（正）=2v（C）（逆） C．容器中密度不变 D．c （A）=c（D） | ||||||
| 汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线．结合曲线，试回答下列问题． （1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理______． （a）臭氧层破损坏 （b）光化学烟雾 （c）酸雨的形成 （d）白色污染 （2）0～100min内，平均反应速率最大的是：______（选填：C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN） （3）已知：  ，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平）______． （4）消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法．在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为：______． （5）2000K时，可以发生如下反应： 1/2N2+1/2O2⇌NO，K1 1/2N2+O2⇌NO2，K2 4NO⇌2NO2+N2，该反应的平衡常数K3=______（用K1、K2表示）．  | ||||||
| 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
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| T1℃时，向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程测定的部分数据如表： |