工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+QKJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+QKJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+QKJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是(  )
A.反应过程中,若压缩容器体积,增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
D.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L•min)
答案
A、从方程式可以看出,反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和,则增大压强,平衡向逆反应方向移动,SiCl4的转化率减小,故A错误;
B、该反应为可逆反应,1molSiCl4不能完全转化,达平衡时,吸收热量小于QkJ,故B错误;
C、由方程式可知,当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成HCl的物质的量为:
0.025QkJ
QkJ/mol
×4
=0.1mol,100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,二者物质的量相等,恰好反应,故C正确;
D、反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则v(HCl)=
0.12mol/L
4min
=0.03mol/(L•min),根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=
1
2
×v(HCl)=
1
2
×0.03mol/(L•min)=0.015mol/(L•min),故D错误.
故选C.
举一反三
T1℃时,向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),反应过程测定的部分数据如表:
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反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol
01.200.60
100.80
200.20
一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是(  )
A.在0-50min之间,pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在 20-25min之间,pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1
魔方格
一定条件下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在2L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由2mol减小到0.4mol,则2min内N2的反应速率为(  )
A.0.4mol/L•minB.0.8mol/(L•min)
C.1.6mol/L•minD.0.4mol/(L•min)
某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表:
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实验
序号
温度0min10min20min30min40min50min60min
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.60
反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)中,若vA=a mol/(L•s),则vC为(  )
A.
pa
m
 mol/(L•s)
B.
m
pa
 mol/(L•s)
C.
ma
p
 mol/(L•s)
D.
mp
a
 mol/(L•s)