工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+QKJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+QKJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应
题型:不详
难度:
来源:
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl
4
(g)+2H
2
(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+QKJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若压缩容器体积,增大压强能提高SiCl
4
的转化率
B.若反应开始时SiCl
4
为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
D.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H
2
的反应速率为0.03mol/(L•min)
答案
A、从方程式可以看出,反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和,则增大压强,平衡向逆反应方向移动,SiCl
4
的转化率减小,故A错误;
B、该反应为可逆反应,1molSiCl
4
不能完全转化,达平衡时,吸收热量小于QkJ,故B错误;
C、由方程式可知,当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成HCl的物质的量为:
0.025QkJ
QkJ/mol
×4
=0.1mol,100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,二者物质的量相等,恰好反应,故C正确;
D、反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则v(HCl)=
0.12mol/L
4min
=0.03mol/(L•min),根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H
2
)=
1
2
×v(HCl)=
1
2
×0.03mol/(L•min)=0.015mol/(L•min),故D错误.
故选C.
举一反三
T
1
℃时,向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H
2
O(g)⇌CO
2
(g)+H
2
(g),反应过程测定的部分数据如表:
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H
2
O)/mol
0
1.20
0.60
10
0.80
20
0.20
题型:不详
难度:
|
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一定条件下,溶液的酸碱性对TiO
2
光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是( )
A.在0-50min之间,pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在 20-25min之间,pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L
-1
•min
-1
题型:福建
难度:
|
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一定条件下反应N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)在2L的密闭容器中进行,测得2min内,N
2
的物质的量由2mol减小到0.4mol,则2min内N
2
的反应速率为( )
A.0.4mol/L•min
B.0.8mol/(L•min)
C.1.6mol/L•min
D.0.4mol/(L•min)
题型:不详
难度:
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某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表:
实验
序号
温度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C
2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C
3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.60
题型:不详
难度:
|
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反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)中,若v
A
=a mol/(L•s),则v
C
为( )
A.
pa
m
mol/(L•s)
B.
m
pa
mol/(L•s)
C.
ma
p
mol/(L•s)
D.
mp
a
mol/(L•s)
题型:不详
难度:
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