化学计算

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则已反应的
Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为

[     ]

A．1：1
B．1：2
C．2：3
D．3：2

3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO₂，反应后溶液中含有amol
H⁺，则此时溶液中含有NO₃^-的物质的量为

[     ]

A.（0.1+a）mol
B.（0.2+a）mol
C.（0.05+a）mol
D.  a mol

将一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO₂的体积为1．12L(标准状况)。将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO₂。试回答：
（1）盐酸的物质的量浓度为                          。
（2）求原混合物中NaHCO₃与Na₂CO₃的质量比                         。

使0.23 g金属钠跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为100 mL。试计算：
（1）反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（2）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？

在一定条件下，有aLO₂和O₃的混合气体，当其中的O₃完全转化为O₂时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O₂和O₃的质量分数。  

把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na⁺） =0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 [     ]
A．2.93 g
B．5.85 g
C．6.56g
D．无法确定

铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，放出的氢气体积比（同温同压下）为

[     ]

A．3∶1
B．1∶3
C．1∶1
D．2∶3

200℃时，11.6gCO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体质量增加了3.6g（如图所示），其原混合物中CO₂和H₂O的物质的量比。

有一块表面被氧化成氧化钠的钠块，质量为10.8g，将它投入到185.4g水中，完全反应后收集到0.2g氢气。试计算：（1）钠块中未被氧化的金属钠的质量。（2）所得溶液的质量分数。

为了测定某磁性粉末BaFe_xO_y的组成，现称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。分成两等份。一份中加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。在另一份中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。
试计算：
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
（2）确定该材料的化学式。

取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

[     ]

A．1:1
B．2:3
C．3:2
D．1:6

由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物可能的组成是 [     ]
A．Zn和Fe
B．Fe和Al
C．Al和Mg
D．Mg和Fe

将5．6LCO₂气体缓慢通过一定量的Na₂O₂固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为 [     ]
A．3.8g
B．4.8g
C．5.4g
D．6.6g

向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的物质的量之比为
[     ]
A、1 : 2
B、3 : 1
C、3 : 2
D、2 : 1

将6 g的铁粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量；
(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

将Na₂O和Na₂O₂组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：
（1）原固体混合物中Na₂O和Na₂O₂的质量；（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。

实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气，某同学取8g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，反应一段时间后，冷却至室温，称重，发现固体质量减轻了0.96g，求反应生成的O₂在标况下的体积和参加反应的KClO₃的质量。

将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为[     ]
A．40%
B．47%
C．53%
D．60%

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是（单位：mol·L^-1）[     ]
A.
B.
C.
D.

把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³⁺，且生成的
Fe²⁺与反应生成的H₂的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe₂O₃与Fe的物质的量之比为

[     ]

A．1︰1
B．2︰5
C．4︰1
D．3︰1

wg铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为wg。原混合物中铝粉的质量分数是[     ]
A．30％
B．50％
C．70％
D．90％

把7.4gNa₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是[     ]
A．3.18g
B．2.12g
C．4.22g
D．5.28g

向Fe₂O₃固体粉末中加入200mL 3mol/L的盐酸，固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。试计算：
（1）Fe₂O₃的物质的量是___________moL
（2）加入铁粉的质量至少为_______________g。

今有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，其剩余残渣为84.5g；将残渣溶于水，滴入足量AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g。则混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的质量分数各是多少?

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物与250mL1moL/L过量盐酸反应，生成2.016LCO₂(标准状态)。然后加入500mL0.1moL/LBa(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33克。溶液中过量的碱用10mL1moL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

将5.6gFe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe₂O₃和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为

[     ]

A．2240mL
B．4480mL
C．3360mL
D．1120mL

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中
Ca²⁺、CO₃^2－、HCO₃^－均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，则原混合物中Na₂CO₃的质量为： [     ]
A．10.6g
B．5.3g
C．5.9g 　
D．无法确定

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）写出mn段反应的离子方程式__________________
（2）混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl₃的物质的量是___________，MgCl₂的物质的量是___________。
（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃；设空气中N₂、O₂的含量分别为
0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：
（1）1.00molFeS₂完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为______________L
（2）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压)变为______________L
（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，SO₂的含量为_______________
（4）设FeS₂氧化产生的气体混合物为100L，其中O₂为aL，SO₂为bL。
① 写出a和b的关系式_______________
② 在图中画出a和b的关系曲线(FeS₂氧化时，空气过量20%)
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

在标准状况下，将2.8g铁和2.3g钠分别与50mL 1mol·L^-1的盐酸反应，则放出H₂的体积 [     ]
A．钠的多
B．铁的多
C．铁和钠放出一样多
D．无法比较

将一块质量为29.2g表面被氧化了（氧化物按Na₂O计）的金属钠，投入到71.8g水中，产生了11.2L（标准状况）气体。
试求：
（1）金属钠的纯度；
（2）所得溶液的质量分数。

将一包含碳酸钾和硫酸钾的混合钾肥，溶于蒸馏水配成溶液，加入适量的氢氧化钡溶液使反应完全，滤出并洗涤沉淀；然后在沉淀中加入稀硝酸，收集到4.4g无色气体。再在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，接着逐滴加入20%的稀盐酸，到溶液刚好变为无色为止，用去40.15g盐酸。求：
（1）生成能溶于酸的沉淀多少克？
（2）原混合物中硫酸钾是多少克？

将30mlNO₂和O₂的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5ml气体，则原混合气体的体积组成可能是

[     ]

A．NO₂：10ml；O₂：20ml
B．NO₂：27ml；O₂：3ml
C．NO₂：15ml；O₂：15ml
D．NO₂：25ml；O₂：5ml

Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/L溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）回答下列问题：
（1）写出Cu₂O跟硝酸反应的化学方程式：______________________________。
（2）产物中硝酸铜的物质的量为__________________。
（3）如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu₂O的物质的量为_______________；CuO的物质的量为_________________。

向20mL1mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中加入30mLKOH溶液充分反应后得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为[     ]
A．1mol/L 　　
B．3mol/L 　　
C．5mol/L 　　
D．7mol/L

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出
224mL的气体(标准状况)，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为[     ]
A．11.2g 　　
B．5.6g 　　
C．2.8g 　　
D．无法计算

6.4g铜与60mL浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含H⁺为nmol，此时溶液中含NO₃^-的物质的量为[     ]
A．0.31mol 　　
B．0.28mol 　　
C．(0.4+n)mol 　　
D．(0.2+n)mol

14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将产生的气体与1.12L标准状况下的O₂混合，通入水中，恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是[     ]
A．9.6g 　　
B．6.4g 　　
C．3.2g 　　
D．1.6g

用15.5mL稀盐酸恰好能溶解4.24g带铁锈(Fe₂O₃)的铁片，生成的气体在标准状况下的体积为0.616L，向反应后的溶液中滴入少量的KSCN溶液不显红色。
（1）求盐酸的物质的量浓度。
（2）铁片里铁单质的质量分数。

把NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：
（1）混合物中NaOH质量是多少克? 　
（2）混合物中AlCl₃质量是多少克? 　　
（3）P点所表示的盐酸体积是多少毫升?

含有铷和另一种碱金属的合金6.0g与水反应以后，生成氢气0.2g，此合金中另一碱金属可能是[     ]
A．锂
B．钠
C．钾
D．铯

将足量的金属钠投入100gt℃的水中，恰好得到t℃时的NaOH的饱和溶液111g，求t℃时NaOH的溶解度。

两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为[     ]
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．2∶1

向20mL2mol/LAlCl₃溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为[     ]
A．3mol/L
B．2mol/L
C．4mol/L
D．5mol/L

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺物质的量之比为多少?

氢氧化钡是一种使用广泛的化学式剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。（1）称取3.5g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10mL溶液于锥型瓶中，滴入2滴酚酞，然后逐滴加入0.1mol/L的盐酸，当酚酞刚好褪色时，消耗盐酸20mL（杂质与盐酸不反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取3.5g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.06g。求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为多少？

将8克SO₃加入X克水中，所形成的溶液里，SO₄^2-和水分子个数比为1：5，则X等于 [     ]
A．9克
B．10.8克
C．12.4克
D．15.6克

将0.1mol Na₂O₂投入到92.2 g水（水过量）中，求：
（1）所得溶液中NaOH的物质的量是多少？
（2）标准状况下得到O₂的体积为多少？
（3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

将盛有25mlNO、NO₂混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后容器内气体体积缩小为15mL则原混合气体中NO与NO₂体积比为[     ]
A．3:2
B．2:3
C．1:4
D．4:1