将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
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将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。 |
答案
解析:溶液中含有Fe2+:0.5mol/L ×0.2L=0. 1mol< ∴6g铁粉过量 设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y Fe + Fe2 (SO4)3===3FeSO4 Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得: 3x+y=0. 1mol 6g-56x+8y=5.2g 解得x=0.02mol,y=0.04 mol 故得:生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol=2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为=0.1mol/L |
举一反三
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