硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3;设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用
题型:河北省模拟题难度:来源:
硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3;设空气中N2、O2的含量分别为 0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下列各题: (1)1.00molFeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为______________L (2)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为______________L (3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,SO2的含量为_______________ (4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL。 ① 写出a和b的关系式_______________ ② 在图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时,空气过量20%) 说明:为方便作图,纵坐标用13b表示 |
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答案
(1)308 (2)52 (3)设SO2为X(体积分数),则有 4×(11×X/8+0.0800)=1-0.0800-X X=0.0923 (4)13b=200-10a;画图“略” |
举一反三
在标准状况下,将2.8g铁和2.3g钠分别与50mL 1mol·L-1的盐酸反应,则放出H2的体积 |
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A.钠的多 B.铁的多 C.铁和钠放出一样多 D.无法比较 |
将一块质量为29.2g表面被氧化了(氧化物按Na2O计)的金属钠,投入到71.8g水中,产生了11.2L(标准状况)气体。 试求: (1)金属钠的纯度; (2)所得溶液的质量分数。 |
将一包含碳酸钾和硫酸钾的混合钾肥,溶于蒸馏水配成溶液,加入适量的氢氧化钡溶液使反应完全,滤出并洗涤沉淀;然后在沉淀中加入稀硝酸,收集到4.4g无色气体。再在滤液中滴入几滴无色酚酞试液,接着逐滴加入20%的稀盐酸,到溶液刚好变为无色为止,用去40.15g盐酸。求: (1)生成能溶于酸的沉淀多少克? (2)原混合物中硫酸钾是多少克? |
将30mlNO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中,充分反应后,量筒内剩余5ml气体,则原混合气体的体积组成可能是 |
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A.NO2:10ml;O2:20ml B.NO2:27ml;O2:3ml C.NO2:15ml;O2:15ml D.NO2:25ml;O2:5ml |
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL0.6mol/L溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)回答下列问题: (1)写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式:______________________________。 (2)产物中硝酸铜的物质的量为__________________。 (3)如原混合物中有0.01molCu,则其中Cu2O的物质的量为_______________;CuO的物质的量为_________________。 |
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