（共11分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）写出此反

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（共11分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）写出此反

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（共11分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）
写出此反应的热化学方程式（此空5分）                            
则1mol N2 完全生成NH3        热量（填：吸收或放出）         　 kJ；
1mol H2完全生成NH3       　热量（填：吸收或放出）          　kJ；
理论上，完全分解1mol NH3        热量（填：吸收或放出）          　kJ
答案

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)　　　△H="-92KJ" ·mol-1(5分)
放出　　92　　　放出　　　　31　　吸收　　　46     （各1分）
解析
略
举一反三
（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的              极反应物．
（2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是                 
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为           能，写出W与水反应的化学方程式：                                                       
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2发生反应：
CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g) +H2O(g)
测得有关数据如下：

500℃时该反应的平衡常数K=" "             （保留一位小数），平衡时CO2的转化率为      ，温度升高，K值增大，则正反应为          热反应（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K时，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ; △H="+" 1807kJ．mol－1
1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：                                  
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水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ•mol－1（······①
（1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热：
C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②
为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比（同温同压）约为多少？（设空气中氧气的体积占1/5）
（2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应①，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H2）。用乙醇生产合成气有如下两条路线：
a、水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。
①X的分子式为               ，Y的分子式为                 。
②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？
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关于下列四个图像的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应“A2（g）+B2（g）2AB3（g）”的ΔH大于0
B．图②是在电解氯化铜稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体的物质的量之比一定为1：1
C．图③表示可逆反应“CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0
D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）的影响，甲的压强大

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一定条件下，氮氧化物（NOx）形成的污染可以用甲烷来消除。已知：
① CH4（g）+4NO2（g）－4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－574kJ/mol
② CH4（g）+4NO（g）－2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol
下列选项正确的是
A．x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4
B．CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol
C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ
D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

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下列变化过程中，需要吸收能量的是
A．Cl2→ Cl + ClB．H + Cl → HCl
C．C + O2 → CO2D．H+ +OH— → H2O

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