下列电离方程式不正确的是（　　）A．H2SO4═2H++SO42-B．NaOH═Na++OH-C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．AgNO3═Ag++

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下列电离方程式不正确的是（　　）

A．H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-	B．NaOH═Na⁺+OH^-
C．NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-	D．AgNO₃═Ag⁺+NO₃^-

答案

A．硫酸为强电解质，则电离方程式为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；
B．NaOH为强电解质，则电离方程式为NaOH═Na⁺+OH^-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故B正确；
C．NaHCO₃为强电解质，碳酸氢根离子不可拆分，则电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故C错误；
D．AgNO₃为强电解质，则电离方程式为AgNO₃═Ag⁺+NO₃^-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确；
故选C．

举一反三

能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

A．Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄的反应

B．NaOH溶液和盐酸反应

C．Cu（OH）₂和稀H₂SO₄的反应

D．NaOH溶液和CO₂的反应

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下列离子方程式正确的是（　　）

A．铁与盐酸反应2Fe+3H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

B．石灰石与盐酸反应CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．硫酸与氢氧化钡反应H⁺+OH^-═H₂O

D．CO₂通入澄清石灰水中CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

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从海水中直接晒出的盐为粗盐，含有多种不溶性及可溶性杂质．除泥沙外，主要含有SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等，现有下列步骤用于除杂并得到纯净的食盐．
（a）取一定量的粗盐溶于水；
（b）过滤；
（c）加BaCl₂溶液；
（d）加NaOH溶液；
（e）加稀盐酸调节溶液pH值；
（f）加Na₂CO₃溶液；
（g）蒸发；
回答：
（1）上述步骤的正确操作顺序为a______g（每步只能进行一次）
（2）步骤c的目的是______，有关离子方程______．
（3）步骤f不仅可以除去粗盐中含有的______（填离子符号），还可以除去加入的过量的______（填离子符号），有关的离子方程式______、______．

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在小河的两岸分别有甲、乙两个工厂，它们向小河排出的污水中共含有Fe³⁺、Cl^-、OH^-、Na⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Ca²⁺等八种离子，甲厂污水呈黄色，乙厂污水无色透明，两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡，如果甲、乙两厂的污水中各含有四种离子，则：
甲厂污水中含有的离子是______；
乙厂污水中含有的离子是______；
两厂污水交汇处发生反应的离子方程式（有几个写几个）______．

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常温下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的（　　）

A．b处溶液的c（H⁺）与d处溶液的c（OH^-）相等

B．a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d

C．a～d溶液的C（H⁺）：a＞b＞c＞d

D．c处溶液和d处溶液均呈碱性

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下列电离方程式不正确的是（ ）A．H2SO4═2H++SO42-B．NaOH═Na++OH-C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．AgNO3═Ag++