要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是A．CH3COONa晶体B．氨水C．0.1

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要使0.1mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离程度减小,同时又使CH₃COO^-浓度增大;可加入的试剂是

A．CH₃COONa晶体

B．氨水

C．0.1mol/L H₂SO₄溶液

D．0.01mol/L CH₃COOH溶液

答案

解析

醋酸部分电离产生CH₃COO^-和H⁺。加入CH₃COONa晶体，增大了CH₃COO^-的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，CH₃COOH的电离程度减小,根据勒夏特列原理，CH₃COO^-的浓度增大了，故A对。加入氨水，消耗H⁺，H⁺浓度减小，平衡正向移动，CH₃COOH的电离程度增大，CH₃COO^-浓度增大，B错。加入0.1mol/L H₂SO₄溶液，增大了H⁺浓度。平衡逆向移动，CH₃COOH的电离程度减小，CH₃COO^-浓度也减小，C错。加入0.01mol/L CH₃COOH溶液，降低了CH₃COOH的浓度，CH₃COOH的电离程度增大，CH₃COO^-浓度减小，D错。故选A

举一反三

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－¹¹mol·L^－¹

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄²^－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

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关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D．强电解质在固态或液态时，可能不导电

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（11分）
（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1）      烧杯中放入锌的质量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      烧杯中的酸过量（填“甲”或“乙”）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H^＋)始终比甲烧杯中的c(H^＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：
①产生的H₂质量一定相同　                ②产生H₂的质量一定不同　
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸     ④等倍数稀释后的反应速率A＞B　
⑤产生等量H₂所需时间A＞B               ⑥产生等量H₂，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是           。

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在醋酸溶液中，CH₃COOH电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性

B．溶液中检测不出CH₃COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变

D．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)

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pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）

A．m＝n

B．m＞n

C．m＜n

D．无法判断

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