在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－

题型：不详难度：来源：

在醋酸溶液中，CH₃COOH电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性

B．溶液中检测不出CH₃COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变

D．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)

答案

解析

电离平衡为：CH₃COOH

CH₃COO^—+H⁺
溶液本身就是电中性，排除A；由于醋酸为弱电解质，不可能全部电离，所以溶液中任何时间都能检测出CH₃COOH分子，排除B；在电离过程中c(H^＋)与c(CH₃COO^－)任何时候都相等，也不能做为平衡标志，排除D；故答案为C：当氢离子浓度不变时，电离达到平衡

举一反三

pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）

A．m＝n

B．m＞n

C．m＜n

D．无法判断

题型：不详难度：| 查看答案

将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（）

A．m<n

B．m>n

C．m=n

D．无法确定

题型：不详难度：| 查看答案

强弱电解质的本质区别是（）

A．导电能力	B．相对分子质量
C．电离程度	D．溶解度

题型：不详难度：| 查看答案

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

题型：不详难度：| 查看答案

下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是

A．NaNO₂溶液的pH大于7

B．向HNO₂溶液中加入NaNO₂固体，溶液的PH变大

C．常温下0.1mol/LHNO₂溶液的pH为2.1

D．用HNO₂溶液作导电试验，灯泡很暗

题型：不详难度：| 查看答案