氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL

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氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

答案

解析

A可以，常温下，如果HCN是强电解质，1mol/LHCN溶液，PH应该等于0
B错误，溶解性与电解质强弱没有直接关系。
C错误，恰好完全反应并没有说明溶液的酸碱性情况。
D错误，导电能力强弱与电解质强弱无直接关系。

举一反三

下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是

A．NaNO₂溶液的pH大于7

B．向HNO₂溶液中加入NaNO₂固体，溶液的PH变大

C．常温下0.1mol/LHNO₂溶液的pH为2.1

D．用HNO₂溶液作导电试验，灯泡很暗

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下列判断正确的是

A．在水电离出来的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中Fe³^＋、NH₄^＋、NO一定不能大量共存

B．AlCl₃溶液蒸干后得到的固体是AlCl₃

C．在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

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在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是

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pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能确定

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（3分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：
CH₃COOH

CH₃COO^―+H^＋
加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H^＋)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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