氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL

氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL

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氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

答案
A
解析
A可以,常温下,如果HCN是强电解质,1mol/LHCN溶液,PH应该等于0
B错误,溶解性与电解质强弱没有直接关系。
C错误,恰好完全反应并没有说明溶液的酸碱性情况。
D错误,导电能力强弱与电解质强弱无直接关系。
举一反三
下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是
A.NaNO2溶液的pH大于7
B.向HNO2溶液中加入NaNO2固体,溶液的PH变大
C.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1
D.用HNO2溶液作导电试验,灯泡很暗

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下列判断正确的是
A.在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3、NH4、NO一定不能大量共存
B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
C.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
D.pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后,溶液pH=7

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在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下列各图所示内容比较符合客观事实的是
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pH相同的NaOH溶液和氨水,分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍,若稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是
A.m>nB.m<nC.m=nD.不能确定

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(3分)25℃时,50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡:
CH3COOH  CH3COO+H
加入少量冰醋酸,平衡将______(填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”),溶液中C(H)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”),醋酸的电离程度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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