在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下列各图所示内容比较符合客观事实的是
题型:不详难度:来源:
在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下列各图所示内容比较符合客观事实的是 |
答案
C |
解析
试题分析:体积相等,pH相等,说明盐酸浓度是0.01mol/L,醋酸浓度要大于0.01mol/L,加入的锌粒是0.01mol。 因为醋酸在反应过程中还不断电离,氢离子浓度减小的慢,所以pH升高的慢,斜率比盐酸的要小,A项错误;同理,产生氢气的速率取决于氢离子浓度,随着反应的进行,醋酸比盐酸中氢离子浓度大,反应速率快,B项错误;因为醋酸的物质的量比盐酸多,所以产生的氢气多,C项正确;醋酸中氢离子反应后又不断电离氢离子,所以浓度减小的比盐酸要慢,D错误。 点评:对于弱电解质的电离,要注意随着氢离子浓度的减小,电离平衡向正向移动,氢离子的浓度降低的速率减缓。 |
举一反三
pH相同的NaOH溶液和氨水,分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍,若稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是 |
(3分)25℃时,50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡: CH3COOH CH3COO―+H+ 加入少量冰醋酸,平衡将______(填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”),溶液中C(H+)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”),醋酸的电离程度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下:
化学式
| AgCl
| AgBr
| AgI
| Ag2S
| Ag2CrO4
| 颜色
| 白色
| 浅黄色
| 黄色
| 黑色
| 红色
| 溶解度/g
| 1.5×10-4
| 7.1×10-7
| 2.1×10-7
| 1.3×10-16
| 4.3×10-2
| 测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时,应加入的 指示剂是 A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4 |
下列说法中正确的是( )A.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 | B.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- | C.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2- | D.盐酸能导电,故盐酸属于电解质 |
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向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积前者大于后者,下列说法正确的是A.HA一定是强酸 | B.HB一定是强酸 | C.NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性 | D.反应开始时二者生成H2的速率相同 |
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